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ATIVIDADE DE ESTUDO 1 – QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL
INSTRUÇÃO INICIAL:
Sugere-se o uso do Formulário Padrão para realizar esta atividade (não é obrigatório). Ele se encontra em "Material da Disciplina".
CONTEXTUALIZAÇÃO
O entendimento dos mecanismos homeostáticos que mantêm o equilíbrio ácido-base do organismo é fundamental para a prática clínica e para a correta interpretação diagnóstica. Alterações nesse equilíbrio estão associadas a maior risco de disfunções em diferentes órgãos e sistemas. A acidose e a alcalose correspondem a distúrbios do pH sanguíneo, decorrentes, respectivamente, do aumento ou da redução da concentração de íons hidrogênio (H⁺). A manutenção do pH em valores compatíveis com os processos vitais é garantida por diversos mecanismos regulatórios do organismo, incluindo o sistema tampão bicarbonato representado pelo seguinte equilíbrio químico:
O entendimento dos mecanismos homeostáticos que mantêm o equilíbrio ácido-base do organismo é fundamental para a prática clínica e para a correta interpretação diagnóstica. Alterações nesse equilíbrio estão associadas a maior risco de disfunções em diferentes órgãos e sistemas. A acidose e a alcalose correspondem a distúrbios do pH sanguíneo, decorrentes, respectivamente, do aumento ou da redução da concentração de íons hidrogênio (H⁺). A manutenção do pH em valores compatíveis com os processos vitais é garantida por diversos mecanismos regulatórios do organismo, incluindo o sistema tampão bicarbonato representado pelo seguinte equilíbrio químico:
A relação entre a concentração de bicarbonato, a pressão parcial de dióxido de carbono e o pH sanguíneo pode ser expressa pela equação de Henderson–Hasselbalch (adaptada para o sistema tampão bicarbonato):
Nesta equação PaCO2 representa a pressão parcial de dióxido de carbono.
FONTES:
FURONI, R. M. et al. Distúrbios do equilíbrio ácido-básico. Rev. Fac. Ciênc. Méd. Sorocaba, v. 12, n. 1, p. 5-12, 2010.
FREITAS, M. A. S.; et al. Princípios analíticos da gasometria arterial. RBAC, Rio de Janeiro, v. 52, n. 4, p. 318–321, 2020.
ATIVIDADE:
1. EXPLIQUE o que é uma solução tampão.
2. A gasometria arterial é um exame que permite avaliar distúrbios do equilíbrio ácido-base do paciente, sendo um procedimento rotineiro no ambiente hospitalar. Após realizar uma coleta de sangue de um paciente, ele apresentou os seguintes valores:
Com esses dados, CALCULE o pH do paciente utilizando a equação de Henderson–Hasselbalch adaptada para o sistema tampão bicarbonato descrita no texto acima, DEMONSTRANDO o cálculo efetuado (pKa = 6,1).
3. Com base no valor de pH obtido acima, o paciente apresenta acidose, alcalose ou pH normal? JUSTIFIQUE sua resposta.
ORIENTAÇÕES FINAIS
→ O arquivo deve ser enviado única e exclusivamente pelo seu Studeo, no campo "AE1" dessa disciplina. Toda e qualquer outra forma de entrega desta atividade não é considerada.
→ SOMENTE UM ARQUIVO PODE SER ANEXADO NO STUDEO.
→ Coloque um nome simples no seu arquivo. Se o nome tiver caracteres estranhos (principalmente, pontos) ou for muito grande, a equipe de correção pode não conseguir abrir o seu trabalho, e ele pode ser zerado.
→ Sugerimos que envie o arquivo em PDF para evitar incompatibilidades e arquivos corrompidos.
→ Verifique se você está enviando o arquivo correto! Identifique o arquivo com o seu primeiro e último nome e a disciplina para evitar que você troque o arquivo na hora de anexar. Exemplo: AE1_QuímicaAnalítica.pdf
→ Antes de clicar em FINALIZAR, certifique-se de que está tudo certo, pois, uma vez finalizado, você não poderá mais modificar o arquivo. Sugerimos que você clique no link gerado da sua atividade e faça o download para conferir.
→ Salve o comprovante de envio da atividade, clicando em Imprimir, acima do cabeçalho da atividade.
BOM TRABALHO!
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