Clique Aqui e Compre pelo Whatsapp
Instruções para Realização da Atividade
Todos os campos acima deverão ser devidamente preenchidos.
É obrigatória a utilização deste formulário para a realização do MAPA.
Esta é uma atividade individual. Caso identificado cópia de colegas, o trabalho de ambos sofrerá decréscimo de nota.
Utilizando este formulário, realize sua atividade, salve em seu computador, renomeie e envie em forma de anexo no campo de resposta da atividade MAPA.
Formatação exigida para esta atividade: documento Word, fonte Arial ou Times New Roman tamanho 12, espaçamento entre linhas 1,5, texto justificado.
Ao utilizar quaisquer materiais de pesquisa referencie conforme as normas da ABNT.
Critérios de avaliação: utilização do template; atendimento ao tema; constituição dos argumentos e organização das ideias; correção gramatical e atendimento às normas ABNT.
Procure argumentar de forma clara e objetiva, de acordo com o conteúdo da disciplina.
Em caso de dúvidas, entre em contato com seu Professor Mediador.
MÃO NA MASSA!
Um rio que corta uma área industrial apresenta contaminação simultânea por Pb²⁺, Cu²⁺, fenol e tolueno, além de pH baixo (5,5-6,0) e baixa concentração de oxigênio dissolvido. Imagine que foi contratado para fornecer respostas químicas que subsidiem decisões ambientais. Cada etapa da atividade representa uma parte fundamental do seu parecer técnico, no qual você deverá justificar, com base em conceitos de Química Inorgânica e Orgânica, os mecanismos da contaminação e as alternativas de tratamento. Vamos lá?
Cu(OH)₂(s) ⇌ Cu²⁺(aq) + 2 OH⁻(aq)
Pb(OH)₂(s) ⇌ Pb²⁺(aq) + 2 OH⁻(aq)
Explique com base nos conceitos de equilíbrio químico e o princípio de Le Chatelier:
a) Como a solubilidade de Pb²⁺ e Cu²⁺ é alterada frente a variações de pH?
b) Por que um episódio de chuva ácida pode aumentar temporariamente as concentrações de Pb²⁺ e Cu²⁺ no rio?
c) Em quais condições a biota é mais prejudicada?
Lembre-se de que o pH indica a concentração de H⁺ ou OH⁻ na água, e que variações nesses íons podem deslocar equilíbrios envolvendo hidróxidos.
ETAPA 2. Antes que o efluente chegue ao rio, deve ser realizado o tratamento químico em tanques controlados. Um dos métodos mais utilizados na remoção de metais pesados é a reação com carbonato de sódio (Na₂CO₃), que fornece íons CO₃²⁻ capazes de reagir com Pb²⁺ e Cu²⁺, como segue:
Pb²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → PbCO₃(s)
Cu²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → CuCO₃(s)
Além disso, o carbonato também aumenta o pH da solução. Com base nesse processo, responda:
a) Explique por que adicionar Na₂CO₃ ao efluente leva à remoção dos metais pesados.
b) Justifique por que esse tratamento deve ser feito no efluente industrial, e não diretamente no rio.
c) Com base no que você estudou na ETAPA 1, indique como o pH influencia simultaneamente a formação dos carbonatos e hidróxidos metálicos.
a) Explique por que fatores como concentração inicial dos íons (Pb²⁺, Cu²⁺ e CO₃²⁻) e agitação da mistura influenciam a velocidade de formação dos precipitados metálicos.
b) Explique por que a temperatura afeta a velocidade com que o precipitado se forma e como isso se relaciona com a eficiência do tratamento.
c) Sugira duas ações operacionais que poderiam ser adotadas para garantir que a cinética do processo não prejudique a remoção dos metais (por exemplo: ajustes de mistura, controle de temperatura, maior tempo de decantação etc.).
a) Explique quais propriedades tornam esses compostos mais estáveis e menos suscetíveis à degradação química e biológica.
b) Comparando fenol e tolueno, qual deles tende a persistir mais tempo na água? Justifique com base na polaridade e na interação com o meio aquoso.
c) A partir das propriedades químicas de cada contaminante, aponte um processo de tratamento adequado para remover cada um e justifique.
Clique Aqui e Compre pelo Whatsapp